Zgodnie z teorią zderzeń czynnikiem, który ogranicza efektywność zderzeń jest orientacja przestrzenna zderzających się cząsteczek (lub atomów, jonów, rodników).
Szybkość reakcji chemicznej zależy od liczby zderzeń efektywnych, czyli takich, w których zderzające się cząsteczki mają odpowiednią energię oraz właściwą orientację względem siebie.

Przykład 1: Zderzenie nieefektywne vs. zderzenie efektywne

Rys. 1 przedstawia ułożenie cząsteczek względem siebie podczas zderzenia nieefektywnego i efektywnego (przykładowa reakcja chemiczna: \( \ce{CO_{(g)} + NO_{2(g)}\rightarrow CO_{2(g)} + NO_{(g)}} \)).

Rysunek 1: Ułożenie cząsteczek względem siebie podczas zderzenia nieefektywnego i efektywnego.